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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反...

 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5H2O =2NO + HNO3 + 9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )

    A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂          

    B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

    C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子

    D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

考点分析:
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 下列叙述正确的是   (    )

     A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大

    B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)

    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

    D.将pH = 4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

 

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 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1,下列叙述中正确的是          (    )

    A.常温常压下,18 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×1023

    B.1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2×6.02×1023

    C.6.02×1023个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L

D.23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023

 

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 将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应

NO2(g)+CO(g)6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中的CO2的体积分数是                                       (    )   

    A.    B.    C.    D.

 

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 已知下列热化学方程式

Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s)  ΔH= -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为         (    )

    A.-260.4 kJ·mol-1          B.+260.4 kJ·mol-1     

    C.- 441.8 kJ·mol-1    D.+ 441.8 kJ·mol-1

 

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 已知反应FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的平衡常数K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答:

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

(2)CO的转化率是多少?

(3)增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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