已知下列热化学方程式
Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为 （ ）
A．-260.4 kJ·mol-1 B．+260.4 kJ·mol-1
C．- 441.8 kJ·mol-1 D．+ 441.8 kJ·mol-1
已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；
银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率al等于_____________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PCl5的分解率为a2，a2_________ al(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是__________________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 = ________________，一步反应生成1 mol PCl5的H4______H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，
发生的电极反应为_____________________________________________；
X电极上发生的电极反应为_____________________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） △H＝－285.8kJ·mol－1
C3H8（g）＋5O2（g）= 3CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－2220.0kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______ ；
（2）已知：H2O（l）==H2O（g） △H＝＋44.0kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式__________________________________________ 。
