某碳酸钠样品含有少量的氯化钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100 g质量分数为7. 3%的盐酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,将溶液蒸干,得到15.6g氯化钠。请计算:
(1)原样品中碳酸钠的质量分数____________(计算结果保留至0.1% )。
(2)反应后溶液中氯化钠的质量分数_________________(计算结果保留至0. 1% )。
人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。计算:
(1)一个蔗糖(C12H22O11)分子中含有__________________________个原子。
(2)蔗糖的相对分子质量是___________________________。
(3)34.2 g蔗糖中氧元素的质量为___________________________g。
人类利用海水可提取粗盐，进一步制得精盐，请回答:
(1)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去,其中过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是___________________________(填序号)
(2)在蒸发操作中玻璃棒的作用是___________________________(填“受热均匀”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其正确的实验步骤顺序是___________________________(填字母)。
A.称量及量取
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签
(4)溶液配制过程中除用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是___________________________。
(5)将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液转化为质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是___________________________g( 计算结果精确至0.1)。
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是___________________________(填字母)
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为在常温下铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是___________________________(填化学式,下同);
②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是___________________________。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________________________。
根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出图中仪器a的名称:____________________________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置是____________________________(填字母),发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)图2的转化②是实验室制取O2的方法之一，用该方法制取并收集氧气,应选用的装置是____________________________(填字母,从A~E中选择),发生反应的化学方程式为____________________________，四种制取氧气的方法中最节能的途径是____________________________，(填序号),水通电分解反应的化学方程式为____________________________。
有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成，为确定其组成,现进行以下实验(各步骤恰好完全反应):
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到无色气体和蓝色溶液
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验：
回答下列问题:
(1)D的化学式是____________________________。
(2)A中一定存在的溶质是____________________________(填化学式,下同)
(3)生成白色沉淀B的化学方程式是____________________________。
(4)这包粉末中可能含有的物质是____________________________。
