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人类利用海水可提取粗盐,进一步制得精盐,请回答: (1)粗盐中含有的难溶性杂质,...

人类利用海水可提取粗盐,进一步制得精盐,请回答:

(1)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其除去,其中过滤操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是___________________________(填序号)

(2)在蒸发操作中玻璃棒的作用是___________________________(填“受热均匀”或“加快溶解”)

(3)用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,其正确的实验步骤顺序是___________________________(填字母)

A.称量及量取

B.计算

C.溶解

D.装瓶贴标签

(4)溶液配制过程中除用到托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是___________________________

(5)将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液转化为质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是___________________________g( 计算结果精确至0.1)

 

D 受热均匀 BACD 烧杯 11.9 【解析】 (1)折叠滤纸时不能留有缝隙,否则达不到过滤的目的,故不该出现的情形是D; (2)玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止液滴外溅; (3)用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制的实验步骤为:计算(计算所需的氯化钠质量和水的质量),称量(用托盘天平称量所需的氯化钠)及量取(用量筒量取所需的水)、溶解(放在烧杯中溶解)、装瓶贴标签。 故实验步骤顺序为BACD; (4)该溶液配制过程中,称量及量取需用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管,溶解需用到玻璃棒和烧杯,故还需要的仪器是烧杯; (5)将已配制好的100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液转化为质量分数为16%的氯化钠溶液,设需要再加NaCl的质量为x,则有:100g×6%+x=(100g+x)×16%,解得x≈11.9g,需要再加NaCl的质量是11.9g。  
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考点分析:
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金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:

(1)下列用品中,主要利用金属导热性的是___________________________(填字母)

A.铂金饰品

B.铁锅

C.铝导线

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为在常温下铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。写出该反应的化学方程式___________________________

(3)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是___________________________(填化学式,下同);

②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是___________________________

(4)某钢铁厂每天需消耗4900tFe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________________________

 

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根据下列实验装置图,回答问题:

(1)写出图中仪器a的名称:____________________________

(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选用的装置是____________________________(填字母),发生反应的化学方程式为____________________________

(3)2的转化②是实验室制取O2的方法之一,用该方法制取并收集氧气,应选用的装置是____________________________(填字母,A~E中选择),发生反应的化学方程式为____________________________,四种制取氧气的方法中最节能的途径是____________________________(填序号),水通电分解反应的化学方程式为____________________________

 

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有一包粉末,已知由CaCO3CuSO4MgCl2Na2SO4NaOHNaNO3中的几种组成,为确定其组成,现进行以下实验(各步骤恰好完全反应):

①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A

②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸,得到无色气体和蓝色溶液

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验:

回答下列问题:

(1)D的化学式是____________________________

(2)A中一定存在的溶质是____________________________(填化学式,下同)

(3)生成白色沉淀B的化学方程式是____________________________

(4)这包粉末中可能含有的物质是____________________________

 

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1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。

(1)甲的溶解度与乙的溶解度相同的温度是_____________________________

(2)30°C时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:_____________________________(填“>”“=”或“<”)乙。

(3)取乙进行如图2的实验,属于饱和溶液的是_____________________________(填字母,下同) ,溶液质量最大的是_____________________________

(4)若将含有少量甲的乙物质提纯,可以采取的有效方法是_____________________________

 

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写出下列反应的化学方程式。

(1)氧化钙与水反应_____________________________

(2)锌和稀硫酸反应_____________________________

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_____________________________

 

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