空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）
A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳
某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、______、稀释、装瓶并贴上标签，该配制过程中玻璃棒的作用是______。
（2）用上述配制的10％的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有______(填化学式)。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
（查阅资料）
①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
一、“嗅盐”的组成探究：
(1)甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______(填一种物质)混合研磨，扇闻，可闻到氨味，说明“嗅盐”中含NH4+。
(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______，并将生成的气体通入澄清石灰水 ，观察到的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)：______，说明“嗅盐”中含CO32-。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验(见图1)，观察到的现象是__，由此排除嗅盐中含HCO3-的可能性，进而确认了乙同学的结论。
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究：
称取6.0克样品，用图2装置进行实验(每步反应均充分)，利用量气管获得的气体体积来进行计算。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____。
(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________(填“需要”或“不需要”)通入N2将其中残留的气体排入量气管中。
(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO2的密度约为1.97g/L)
（实验反思）
(7)如果图2装置中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数会____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
根据下列装置回答问题。
(1)请写出标号仪器的名称：a____
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气可选用的装置组合为_____(填字母)，二氧化锰的作用是_____，反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气, 反应的化学方程式为____,若用F装置收集氢气，气体应从___端通入(填“b”或“c”)
(4)某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示：检查装置气密性后，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。将图1中的溶液先后推入瓶内。实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定。实验测得压强的变化如图2所示：
①先推入的是图1中的________溶液，发生反应的化学方程式是______。
②CD段压强变大，用化学方程式解释_________。
③由图2数据分析, 溶液中的水也在吸收CO2的理由是____。
I.如图a是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图b是一种微粒的结构示意图。
则钾元素属于_______(填“金属元素”“或非金属元素”)；图b是硫离子的结构示意图，则x的值是______。
II.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
(1)在“共熔”前，将钇矿石粉碎的目的是_____
(2)实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____
(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式____
(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是_____
(5)草酸钇煅烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是___
塑料制品如保鲜膜，为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料属于______(填字母)。
A 金属材料 B 合成材料 C 复合材料
(2)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_______(填字母)。
(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是______(填字母)。
A 白色污染 B 臭氧空洞 C 温室效应增强
(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
(5)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是_____(填“分子”或“原子”)，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为______。
