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某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液的溶...

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸,并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10%的稀盐酸,需要水______mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:计算、______、稀释、装瓶并贴上标签,该配制过程中玻璃棒的作用是______

2)用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中,溶液pH的变化情况如图所示。

①当加入20 g稀盐酸时,所得溶液中的溶质有______(填化学式)

②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______

 

54 量取 搅拌,加速溶解 NaCl、NaOH 10% 【解析】 (1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)配制74g质量分数为10%的稀盐酸,设所需浓盐酸的质量为x,根据稀释前后盐酸中氯化氢的质量保持不变有,解得x=20g,要水的质量为74g-20g=54g,则需要水54mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有:计算、量取、稀释、装瓶并贴上标签,该配制过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。 (2)用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,根据溶液pH的变化情况图可知: ①当加入20 g稀盐酸时,氢氧化钠尚未完全反应,有剩余,所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。 ②恰好完全反应时溶液的pH=7,此时消耗10%的稀盐酸的质量为36.5g,设生成的氯化钠的质量为x,则有: 由解得x=5.85g 所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。  
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考点分析:
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足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到嗅盐。同学们对嗅盐产生了好奇,并对其成分进行如下探究。

(查阅资料)

①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品,给人闻后有刺激作用。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应

(提出问题)嗅盐中盐类物质是什么?

一、嗅盐的组成探究:

(1)甲同学:取适量嗅盐于试管中,加入______(填一种物质)混合研磨,扇闻,可闻到氨味,说明嗅盐中含NH4+

(2)乙同学:取适量嗅盐于试管中,加入______,并将生成的气体通入澄清石灰水 ,观察到的现象是_______,出现该现象的原因是(用化学方程式表示)______,说明嗅盐中含CO32-

(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验(见图1),观察到的现象是__,由此排除嗅盐中含HCO3-的可能性,进而确认了乙同学的结论。


 

二、嗅盐中碳酸铵含量的探究:

称取6.0克样品,用图2装置进行实验(每步反应均充分),利用量气管获得的气体体积来进行计算。

(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____

(5)该方案实验结束后,会有气体残留,不能完全进入量气管中,__________(需要不需要”)通入N2将其中残留的气体排入量气管中。

(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL,该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO2的密度约为1.97g/L)

(实验反思)

(7)如果图2装置中无导管a,则测得的碳酸铵的质量分数会____(偏大不变偏小”)

 

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根据下列装置回答问题。

(1)请写出标号仪器的名称:a____

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净氧气可选用的装置组合为_____(填字母),二氧化锰的作用是_____,反应的化学方程式为_____

(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气, 反应的化学方程式为____,若用F装置收集氢气,气体应从___端通入(“b”“c”)

(4)某兴趣小组对CO2NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示:检查装置气密性后,在三颈瓶内集满二氧化碳气体,再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。将图1中的溶液先后推入瓶内。实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位,并用文具夹子固定。实验测得压强的变化如图2所示:

①先推入的是图1中的________溶液,发生反应的化学方程式是______

CD段压强变大,用化学方程式解释_________

③由图2数据分析, 溶液中的水也在吸收CO2的理由是____

 

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I.如图a是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息,图b是一种微粒的结构示意图。

则钾元素属于_______(金属元素”“或非金属元素”);图b是硫离子的结构示意图,则x的值是______

II.稀土金属因其独特的性能而被誉为新材料之母。稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:

已知:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3+

2.7

3.7

Y3+

6.0

8.2

 

(1)共熔前,将钇矿石粉碎的目的是_____

(2)实验室中,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式____

(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是_____

(5)草酸钇煅烧时发生分解,生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物,化学方程式是___

 

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塑料制品如保鲜膜,为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

(1)塑料属于______(填字母)

A 金属材料           B 合成材料            C 复合材料

(2)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_______(填字母)

(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是______(填字母)

A 白色污染            B 臭氧空洞              C 温室效应增强

(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为_____

(5)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。

该反应过程中,保持不变的微粒是_____(分子原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为______

 

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下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是(    

A.反应前后原子的种类和个数不变 B.丁为有机物,含碳元素的质量分数为75%

C.该反应中甲、乙计量数比为11 D.该反应属置换反应,反应后碳元素化合价降低

 

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