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“碳足迹”(见图)标示着一个人或者团体的碳耗用量,一般悄况下,人们消耗的能源越多...

“碳足迹”(见图)标示着一个人或者团体的碳耗用量,一般悄况下,人们消耗的能源越多,排放的二氧化碳越多,碳足迹就越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我们所使用的消耗品。下列做法不能有效减小“碳足迹”的是(  )

A.减少一次性产品的使用

B.绿色出行,多采用自行车和步行方式

C.大量使用煤、石油等化石燃料

D.将生活垃圾进行分类回收处理

 

C 【解析】 A、使用一次产品,会浪费原料,减少一次性产品的使用能有效减小“碳足迹”,不符合题意; B、绿色出行,多采用自行车和步行方式可减少化石能源的消耗,能有效减小“碳足迹”,不符合题意; C、煤、石油燃料中含有大量碳元素,燃烧后产生大量的二氧化碳等物质,大量使用煤、石油等化石燃料,不能有效减小“碳足迹”,符合题意; D、将生活垃圾进行分类回收处理,能减少污染,节约能源,能有效减小“碳足迹”,不符合题意。故选C。  
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考点分析:
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进行化学实验必须注意安全,下列做法符合实际的是 (    )

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再涂上硼酸溶液

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,实验使用时,最好戴上防护眼镜

C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D.配制稀硫酸时,先在烧杯中加入一定量的浓硫酸,再慢慢注入水搅拌

 

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二维码极大地方便了人们的生活,常见的二维码是在一个矩形空间内,通过黑、白像素在矩阵中的不同分布来进行编码的,扫描时,黑色部分吸收光,白色部分反射光,此过程发生的变化是(    )

A.物理变化

B.化学变化

C.既有物理变化,也有化学变化

D.既不是物理变化,也不是化学变化

 

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为了测出黄铜(铜锌合金)中的铜的质量分数,某兴趣小组同学做了以下实验,取20g黄铜样品,加入196g的稀硫酸,恰好完全反应,烧杯内剩余7g固体,求所用稀硫酸中溶质的质量分数。

 

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某化学兴趣小组在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,想对剩余的废液中溶质成分进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)

[提出问题]剩余的废液中溶质成分是什么?

[猜想假设]猜想一:CaCl2;猜想二:______

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

[实验探究一]

(1)请写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应方程式:_____;小明取上述反应后的溶液,滴入紫色石蕊溶液,发现溶液变_____,说明溶液显_____性,由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小红认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

①取洁净的烧杯,另配制______溶液,测得溶液pH=7

②取洁净的试管,取上述反应后的溶液,测得pH=3.2

③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入_____至饱和,测得溶液pH=5.6。由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立。

[实验探究二]另取废液样品于一支试管中,向其中加入碳酸钠溶液,并记录过程中pH传感器测定混合溶液的pH的变化如图曲线。


 

(3)ABpH增大的原因是为_____

(4)用化学方程式表示BC段溶液pH不变化的原因_______

(5)D点溶液的溶质化学式为______

(6)AC段观察到的实验现象是________

 

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兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈,发现反应开始时铁锈消失,溶液颜色变为黄色,之后有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色(如图)

(1)铁锈主要成分的化学式为_____;有气泡产生的化学方程式为______

[提出问题]除锈后溶液变浅绿的原因是什么?

(2)[猜想与假设]:______。乙:铁与氯化铁溶液反应变浅绿。

[查阅资料]FeCl3的溶液呈黄色。

[实验与结论]为了验证猜想,甲、乙两位同学分别设计了如下实验验证。

甲同学发现自己的试管长时间放置,溶液颜色始终为黄色,乙同学发现自己的试管长时间放置,溶液逐渐由黄色变成浅绿色。

(3)乙同学实验中x的数值为_______

(4)根据两者的实验现象,证明乙同学猜想正确,请写出乙同学实验的反应化学方程式:_____

(5)结合已学知识和上述实验及结论,工业上用盐酸除铁锈时你认为需要注意的事项有_____

 

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