为了测出黄铜(铜锌合金)中的铜的质量分数，某兴趣小组同学做了以下实验，取20g黄铜样品，加入196g的稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余7g固体，求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
某化学兴趣小组在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，想对剩余的废液中溶质成分进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)。
[提出问题]剩余的废液中溶质成分是什么?
[猜想假设]猜想一:CaCl2；猜想二:______。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验探究一]
(1)请写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应方程式:_____；小明取上述反应后的溶液，滴入紫色石蕊溶液，发现溶液变_____，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小红认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶液pH=7。
②取洁净的试管，取上述反应后的溶液，测得pH=3.2。
③另取洁净的试管，加入适量水,持续通入_____至饱和，测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立。
[实验探究二]另取废液样品于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液，并记录过程中pH传感器测定混合溶液的pH的变化如图曲线。
(3)AB段pH增大的原因是为_____。
(4)用化学方程式表示BC段溶液pH不变化的原因_______。
(5)D点溶液的溶质化学式为______。
(6)AC段观察到的实验现象是________。
兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发现反应开始时铁锈消失,溶液颜色变为黄色，之后有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色(如图)。
(1)铁锈主要成分的化学式为_____；有气泡产生的化学方程式为______。
[提出问题]除锈后溶液变浅绿的原因是什么?
(2)[猜想与假设]甲:______。乙:铁与氯化铁溶液反应变浅绿。
[查阅资料]FeCl3的溶液呈黄色。
[实验与结论]为了验证猜想，甲、乙两位同学分别设计了如下实验验证。
甲同学发现自己的试管长时间放置，溶液颜色始终为黄色，乙同学发现自己的试管长时间放置，溶液逐渐由黄色变成浅绿色。
(3)乙同学实验中x的数值为_______。
(4)根据两者的实验现象，证明乙同学猜想正确，请写出乙同学实验的反应化学方程式:_____。
(5)结合已学知识和上述实验及结论，工业上用盐酸除铁锈时你认为需要注意的事项有_____。
下图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。
(1)反应①处碳酸钙使用粉末的目的是_______。
(2)反应②的化学方程式为_____，反应③的基本反应类型为______。
(3)操作I名称是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。
(4)产物之一的氯化铵的用途是_____。
下图是实验室中常见气体的制备收集等装置，请回答下列问题。
(1)写出仪器a的名称:_____。
(2)写出用装置B制取氧气的化学方程式:______。
(3)为了比较不同物质制取氢气的反应速率，可以通过比较收集一瓶气体所需的时间来实现。由此可选择的氢气收集装置为_______。(选填“C”“D”或“E”)。
(4)实验室检验二氧化碳的化学方程式为_____，若要除去二氧化碳中的水蒸气，可将气体从___(选填“b”或“c”)端通入装有半瓶浓硫酸的F装置。
手表是我们生活中常见的物品，如图是某手表的构造组成。下列说法中不正确的是
A.图中属于金属材料的有不锈钢和黄铜
B.黄铜与金外观相似，可用灼烧的方法区分
C.玻璃和橡胶属于有机合成材料
D.不锈钢相对于其成分金属铁有硬度大、熔点低的特点
