下列对实验现象的描述错误的是( )
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B.硫酸溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
C.打开浓盐酸瓶盖,产生大量白烟
D.铁钉放入到硫酸铜溶液中表面有红色物质析出
块状的生石灰暴露在空气中会变成熟石灰粉末是因为空气中含有( )
A.水蒸气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。如图所示实验操作正确的是( )
A.液体过滤 B.熄灭酒精灯
C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸
下列变化属于物理变化的是( )
A.纸张燃烧 B.葡萄酿酒 C.钢铁生锈 D.玻璃杯破碎
为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图。读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如下表
实验序号 | 大理石 (各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16 g | 2.2 g |
② | 块状 | 9% | 1.42 g | 2.2 g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33 g | 2.2 g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93 g | m 2g |
(1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响: __________。
(2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________。
(3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值________。
(4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是__________。