块状的生石灰暴露在空气中会变成熟石灰粉末是因为空气中含有( )
A.水蒸气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氧气
正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。如图所示实验操作正确的是( )
A.
液体过滤 B.
熄灭酒精灯
C.
倾倒液体 D.
稀释浓硫酸
下列变化属于物理变化的是( )
A.纸张燃烧 B.葡萄酿酒 C.钢铁生锈 D.玻璃杯破碎
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
（2）该合金中锌的质量分数。
某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究。选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图。读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如下表
实验序号 | 大理石 （各6g) | 稀盐酸的浓度 | 反应开始到5分钟产生CO2的质量 | 反应结束产生的CO2的质量 |
① | 块状 | 16% | 2.16 g | 2.2 g |
② | 块状 | 9% | 1.42 g | 2.2 g |
③ | 粉末 | 16% | 2.33 g | 2.2 g |
④ | 粉末 | 9% | 1.93 g | m 2g |
（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： __________。
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________。
（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值________。
（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是__________。
以下是实验室制取和收集气体的装置图：
（1）仪器d的名称是________。
（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：_________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋____（选填“a” “b”或“c”）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式：_________；为使反应随开随制随关随停，应选的发生装置是___（选填装置编号）。收集二氧化碳应选择的装置是_____（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的____（填“e”或“ f ”）端通入。
