Question

铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是

A.装置B的作用是吸收反应生成的H₂O和CO₂

B.实验结束时，先熄灭D处的酒精灯，再熄灭A处酒精喷灯

C.根据实验数据进行计算，可以确定该固体铜元素与氧元素质量比为4: 1

D.若缺少装置C,则实验所得固体样品中Cu、O个数比偏低

Answer

D

【解析】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O、C三种元素，不含氢元素，不可能生成水，无需吸收水，不符合题意；

B、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，故D处酒精灯是为了燃烧一氧化碳，处理尾气，故应先熄灭A处酒精喷灯，再熄灭D处酒精灯，防止未反应的一氧化碳排放到空气中，污染空气，不符合题意；

C、实验前后，装置B增重4.4g，装置B增加的质量即反应生成的二氧化碳的质量，根据氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式：，Cu2O与一氧化碳反应的化学方程式：，故二氧化碳中氧元素一半来自于铜的氧化物，故铜的氧化物中氧元素的质量为：，样品中铜元素的质量为：14.4g-1.6g=12.8g，该固体铜元素与氧元素质量比为：12.8g：1.6g=8:1，不符合题意；

D、若缺少装置C，空气中的二氧化碳会进入装置B，使装置B中增加的质量偏大，从而使测得氧元素质量偏大，铜元素质量偏小，从而使实验所得固体样品中Cu、O个数比偏低，符合题意。

故选D。