Question

化学实验活动课上，同学们利用了如图所示实验探究氢氧化钙的性质。

（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是__________。

（2）步骤三试管B中溶液变无色，发生反应的化学方程式_______________。

小明的实验：小明直接把稀盐酸滴入盛有氢氧化钙溶液的试管中，始终没有看到明显变化。

（提出问题）小明实验后试管中溶质的成分是什么？

（查阅资料）CaCl₂溶液显中性。

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaCl₂猜想Ⅱ有________

猜想Ⅲ：有CaCl₂和Ca(OH)₂

猜想Ⅳ：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_____________

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊试液	通入CO2	滴加Na2CO3
实验操作
实验现象	_________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_____________。

Answer

酚酞试液变红色 Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 氢氧化钙和盐酸不能共存 石蕊试液变蓝色 溶液变浑浊 氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙

【解析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使石蕊试液变蓝色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

（1）上述三个步骤的A试管中固体始终无明显减少，是因为氢氧化钙微溶于水，能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是酚酞试液变红色。

故填：酚酞试液变红色。

（2）步骤三试管B中溶液变无色，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故填：Ca(OH)2 +2HCl═CaCl2+2H2O。

（3）【猜想与假设】

猜想Ⅱ盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是氢氧化钙和盐酸不能共存。

故填：CaCl2、HCl；氢氧化钙和盐酸不能共存。

（3）【实验探究】

氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，实验过程如下所示：

滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色；通入CO2，溶液变浑浊。故填：石蕊试液变蓝色；溶液变浑浊。

（4）【评价反思】

丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，理由是氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。

故填：氯化钙也能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙。