美国发明了月球制氧机,它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有 ( )
A.氧分子 B.水分子 C.氧元素 D.氯酸钾
某同学把水、二氧化锰、NO2归为一类物质,下列物质中与它们属于同一类的是( )
A. NH3 B. NaCl C. CaO D. Fe
国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”,许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )
A. 水是有许许多多水分子聚集而成的 B. 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C. 游泳池中的水属于混合物 D. 软水是纯净物
描述物质变化的成语有:①滴水成冰;③死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚,其中属于化学变化的是
A. ②③④⑤⑥⑦ B. ④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨
某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反应进行探究。
(实验1)向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图1所示。
(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应,其理由是_____.
(实验2)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入相同浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
(2)实验2中,b点的溶质为_____,c点后发生反应的化学方程式为_____.
(3)依据实验2获取的信息,鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为_____.
(实验3)实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后,得到52.2g溶液,向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应,产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示,所得溶液的溶质质量分数为6%.
(4)求样品中Na2CO3的纯度_____。
下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题,下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:
(查阅资料)
(1)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西,常用于疏通管道。
(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气,同时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)(猜想与验证)打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。 | _____ |
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁温度升高 |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间。 | 羊毛线缩小 |
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:银白色粉末为铝粉。
实验操作 | 实验现象 |
①取少量该粉末于洁净的试管中,滴加稀盐酸,用手触摸 试管外壁,点燃反应产生的气体 | 产生大量气泡,试管外壁温度明显升高,气体燃烧产生淡蓝色火焰。 |
②取少量该粉末于洁净的试管中,滴加_____,用手触摸 试管外壁,点燃反应产生的气体 |
结论:银白色粉末为铝粉。
(应用)
(2)使用“管道通”时,先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)
A.管道内温度明显升高
B.产生大量气体
C.管道被疏通
(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存,否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。