某化学小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠与酸的反应进行探究。
（实验1）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。
(1)实验1证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_____.
（实验2）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
(2)实验2中，b点的溶质为_____，c点后发生反应的化学方程式为_____.
(3)依据实验2获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的实验方案为_____.
（实验3）实验小组对某纯碱样品的纯度进行测定:将一定质量的该样品(已知杂质只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向该溶液中逐渐加入50g稀盐酸恰好完全反应，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图4所示，所得溶液的溶质质量分数为6%.
(4)求样品中Na2CO3的纯度_____。
下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组对“管道通”中的物质进行了探究:
（查阅资料）
(1)氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
(2)铝粉呈银白色。铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应放出氢气，同时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式为_____。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____=2NaAlO2+3H2↑
(1)（猜想与验证）打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银白色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色颗粒放在表面皿上,露置在空气中片刻。 | _____ |
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁温度升高 |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。 | 羊毛线缩小 |
结论:白色固体颗粒为氢氧化钠。
(2)猜想:银白色粉末为铝粉。
实验操作 | 实验现象 |
①取少量该粉末于洁净的试管中，滴加稀盐酸，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 | 产生大量气泡，试管外壁温度明显升高，气体燃烧产生淡蓝色火焰。 |
②取少量该粉末于洁净的试管中，滴加_____，用手触摸 试管外壁，点燃反应产生的气体 |
结论:银白色粉末为铝粉。
（应用）
(2)使用“管道通”时，先将银白色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是_____.(填序号)
A.管道内温度明显升高
B.产生大量气体
C.管道被疏通
(3)“管道通”内的两种物质必须密封保存，否则会发生变质。用化学方程式表示其中的原因:_____、_____。
某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题:
资料:己知20℃时硫酸铵、硫酸钾溶解度如下表:
物质 | 硫酸钾 | 氯化钾 | 氯化铵 | 硫酸铵 |
溶解度/g(20℃) | 11.1 | 34.2 | 37.2 | 75.4 |
(1)“设备I”中将碳酸钙研成粉末的目的是_____。
(2)“设备II”中发生的化学反应方程式是_____。
(3)“设备III”中发生的化学反应方程式是_____。反应物之一硫酸铵[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合价为_____。洗涤从“设备III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是_____。
(4)上述流程中可循环使用的物质除水外，还有_____(填写化学式).
(5)根据本题所给的信息推断实验室_____(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。
为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，某化学兴趣小组的同学利用下图装置进行探究。具体操作为:加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用氧气传感器测定收集到的氧气浓度，数据见下表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | |||||
氧气浓度% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
|
氧气平均浓度% | 79.7 | 89.7 |
回答下列问题:
(1)写出实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式:_____。
(2)用向上排空气法收集氧气时，以_____为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_____。
A 氧气的密度与空气的密度接近
B 加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C 当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D 当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
(4)以上实验说明:_____法收集到的氧气更纯净。实验中有些实验必须用排空气法收集氧气来进行，请你举例说明。_____
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。某兴趣小组用纯净的氯化钠固体来配制16%的氯化钠溶液，请你回答下列问题:
(1)实验中不需要的操作步骤_____(填序号)。
(2)若按如图所示要求配制氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
(3)实验后测得溶质质量分数<16%，其原因可能是_____。(一种即可)
(4)室温下氯化钠的溶解度约为36g。若要将配制的溶液转化为该温度下的饱和溶液，较简单的方法是_____。
用化学知识可以解释许多生活生产中的问题和现象。
(1)“腌笃鲜”是苏州的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).
(2)学校餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式_____。
(3)食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。
(4)将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下:
①该反应的化学方程式为_____，工业上进行这一转化的优点是_____。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明:_____，生成物不同。
