Question

向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t₁时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是                                                               

A. 取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出。

B. b点时，溶液中溶质有两种。

C. c点时，烧杯中固体一定是铜

D. m =12.7

Answer

BD

【解析】

A、充分反应后有固体残留，说明铁过量，稀硫酸已被反应完，取a点时溶液，加入锌粉，不会有气体放出，错误；B、t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，剩余的铁粉会和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，由化学反应方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

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根据质量守恒定律可知，溶液的质量减小，所以b点时仍然还有硫酸铜溶液，所以b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，正确；

C、c点时，若铁粉过量，烧杯中固体就是铁和铜，若倒入的硫酸铜过量，固体则为铜，错误；D、设硫酸完全反应是生成氢气的质量为，参加反应的铁的质量为y，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

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y 1049%

，=0.1g，y=2.8g。所以溶液的质量为10g+2.8g-0.1g=12.7g。故选BD。