Question

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。 (已知CaCO₃ CaO+CO₂↑)下列判断正确的是

A. 生成2.2 g CO₂气体

B. 将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生5g沉淀

C. 原来CaCO₃的质量为10g

D. 将剩余固体加入到足量的稀盐酸中又可产生2.2g气体

Answer

C

【解析】

根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，结合质量守恒定律可知，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。

A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=10.0g-8.0g=2.0g，故A错误；

B、设将生成的气体通入到澄清石灰水中可产生沉淀的质量为x，

x<5g，选项错误；
C、所以反应前碳酸钙的质量=4.0g÷ ×100%=10.0g，故C正确；

D、设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y

CaCO3 CaO + CO2↑

100      56   44

y       x   2.0g

解得，x=2.55g，y=4.55g

则剩余的碳酸钙的质量=10.0g-4.55g=5.45g，设5.45g碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的质量为m

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

5.45g m

m>2.2g 故D选项错误。故选C。