Question

用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：

(1)共制取氢气多少g；

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer

(1)0.2

(2)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g

由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

＝ x＝9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】【解析】
(1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g；

(2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应

设稀硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

98 2

x 0.2 g

x＝9.8 g

稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

点睛：

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。