已知：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为
A．16g B．36g C．44g D．64g
青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是（ ）
A. 青蒿素中共含有42个原子
B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15∶22∶5
C. 青蒿素的相对分子质量为282 g
D. 青蒿素中碳元素的质量分数最高
工业铁红主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】
1．草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O 
CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。
3.铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。（装置气密性良好）
（1） 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号）
A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
（2）C装置的作用是 。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式： 。
（4）称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg，则 <m< 。
②若实验前后称得F装置増重7.7g，则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验反思】
（1）如果缺少G装置(不考虑其他因素)，则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。
（2）该实验装置的一个明显缺陷是 。
海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁（K1、K2是活塞）。
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行____________；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________；
③在e处点燃气体的目的是________________。
（2）关闭K2、开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装________（填字母序号）。
A．澄清石灰水 B．水
C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯
碱），要从b瓶溶液中得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、________、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是（ ）
A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
C. 丙处试管可防止液体倒吸
D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
