工业铁红主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4
【查阅资料】
1.草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸气和二氧化碳。
3.铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数,小组间学进行如下实验。(装置气密性良好)
(1) 该实验为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中的试剂依次是 (填字母序号)
A.浓硫酸 B.澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液
(2)C装置的作用是 。
(3)写出E装置中所发生反应的一个化学方程式: 。
(4)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①若E中充分反应后得到铁粉的质量为mg,则 <m< 。
②若实验前后称得F装置増重7.7g,则此铁红中铁的质量分数是 。
【实验反思】
(1)如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“偏大”)。
(2)该实验装置的一个明显缺陷是 。
海南石碌铁矿,其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请计算:某铁矿石,其中含Fe2O3的质量为16 t,理论上可以炼出铁的质量为多少?
某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验进行了绿化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞)。
(1)关闭K1、开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行____________;
②CO还原Fe2O3的化学方程式为________________________________;
③在e处点燃气体的目的是________________。
(2)关闭K2、开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装________(填字母序号)。
A.澄清石灰水 B.水
C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯
碱),要从b瓶溶液中得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、________、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是__________________________________________。
如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是( )
A. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
C. 丙处试管可防止液体倒吸
D. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi + 2MgCl2
则X为( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3
下列反应中,一氧化碳不是作还原剂的是( )
A. CO+CuOCu+CO2
B. CO2+C2CO
C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2