Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_______g；

三种物质中可能是气态物质的是_______。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________。若甲是KNO₃，则甲溶液中的微观粒子是(填符号)______________。

(3)现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；

若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________________(填字母序号)。

(4)小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，你认为他能否成功?_____________。将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_____________。

(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________。

Answer

65 丙 加甲溶质(恒温蒸发水) K+ NO3- H2O adcb 不能 甲＞乙＞丙 甲溶于水时放热

【解析】(1)25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，所得溶液质量为：15g+50g=65g；气体物质的溶解度随着温度升高而减小，故三种物质是气态的是丙；(2)接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和恒温蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现；KNO3 在水的作用下解离出K+ 和 NO3- ，水中含有H2O 分子；(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂；因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；35℃时，甲的溶解度为45g，此温度下，饱和溶液的溶质质量分数=40g (40g+100g) 100%=28.6%<30%； (4)将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出，故溶质质量分数不变；甲、乙的溶解度都减小但都大于丙的溶解度，溶液还是饱和变，有晶体析出，且在25℃时，甲大于乙溶解度，所以甲溶液的溶质质量分数最大，乙的次之，丙的最小。(5)因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度变小，所以析出晶体。