某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H202溶液（如下图一），进行如下实验：
(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H202溶液待用，理论上他需要加水 __ mL。
(2)小丽同学用上述稀释后的H202溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到____，说明Mn02对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：____。
(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H202溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量Mn02样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H202溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？____（请写出具体计算过程）
②若不符合，其可能的原因是____ 。（注：若符合，此问不作答）
自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：
【查阅资料】氯气(C12)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)
【探究一】制取氯气
(1)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2价）和水，请写出该反应的化学方程式：______。
(2)下图中仪器①的名称是_____，实验室制取氯气应选择的发生装置和最佳收集装置是__（填序号）。
【探究二】氯气的性质
(1)小明用下图一装置探究氯气的漂白性：
实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
II．通入干燥的C12，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是____。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：____（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是____。
(2)小星用上图二装置探究氯气的助燃性：
实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：____；
II.先____，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；
III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生
苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：____。
实验反思：①小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是____。
②通过氢气能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识？____。
【探究三】氯气的用途
氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。
(1)已知“84”消毒液的生产原理是：C12+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H20，若向lOOkg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是 __。
(2)请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：____。
根据所学碳及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)①北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为____。
②2017年3月，全球首批石墨烯手机在中国问世，这类手机具有更好的触控性能、更长的待机时间和更优的导热性能。石墨烯是从石墨薄片中剥离出的单层石墨，重量不足1毫克的石墨烯能做成一块l平方米的石墨烯吊床。由上述信息可知，石墨烯具有的物理性质有____（只要写出1点即可）
(2)①“动车时代、节点城市”已经成为枢纽海安一张靓丽名片。制造高铁需要消耗大量的钢铁，以赤铁矿（主要成介为氧化铁）为例，写出工业上用一氧化碳炼铁的化学方程式：__。
②下图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验：
I．上述实验中出现的现象中与C02的物理性质和化学性质都有关的是____（填序号）。
II.图A所示实验中，a处滤纸条最终会变红，原因是_____（用化学方程式解释）。
III.图C所示实验中，迅速盖紧瓶塞并振荡后可观察到的实验现象有____（填序号）。
a．软塑料瓶变瘪 b．瓶内生成了白色的碳酸钙
c．瓶内澄清石灰水变浑浊 d．瓶内溶液慢慢变红
(3)2016年9月，全球G20峰会在杭州召开，我国政府提出了“低碳经济”理念，所谓“低碳经济”就是指以“低能耗、低排放、低污染”为基础的经济发展理念。下列做法不符合“低碳经济”理念的是____（填序号）
A.屋顶安装太阳能发电装置 B.因为燃煤价格低，所以要大力提倡和发展火力发电
C.研制和开发氢能源动力车 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。以粗盐水（含CaC12、MgC12、Na2S04）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：
(1)CuCl的名称是___，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。
(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为____溶液，加入该溶液的目的是_____。
(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：____。
(4)在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是____。
(5)沉淀池中有H20参与反应，该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。
(6)CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H20+02=2Cu2(OH)3C1+2A，则A为_____。
请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质。
(1)图1、图2表示同一种元素Se，则图2中n=____；硒元素位于元素周期表中的第______周期。
(2)图3是氢弹的结构图，其中钋、铍元素属于____ 元素（填“金属”或“非金属”），氘原子核内有一个质子和一个中子，则图4中表示氘原子的是____（填“A”或“B”）。
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图：
①写出图5中发生的化学方程式：_____。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因：____。
在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是
A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%
B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好
C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应
D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2
