Question

CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu₂₍OH)₃Cl。以粗盐水（含CaC1₂、MgC1₂、Na₂S0₄）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：

(1)CuCl的名称是___，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____。

(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC1₂溶液，则B为____溶液，加入该溶液的目的是_____。

(3)写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：____。

(4)在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是____。

(5)沉淀池中有H₂0参与反应，该反应Ⅳ中有_____种元素的化合价发生变化。

(6)CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H₂0+0₂=2Cu₂(OH)₃C1+2A，则A为_____。

Answer

氯化亚铜 漏斗 碳酸钠（或 Na2CO3） 除去 CaCl2 和过量的 BaCl2（或除去 Ca2+和 Ba2+） Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 使铜充分反应（或提高铜的利用率） 2 HCl

【解析】（1）CuCl的名称是氯化亚铜，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC12溶液，则B为碳酸钠溶液，加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；

（3）反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是使铜充分反应；

（5）沉淀池中有H20参与反应，该反应Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4变成+6，硫酸铜中的铜元素由+2变成+1，因此反应Ⅳ中有2种元素的化合价发生变化；

（6）由4CuCl+4H2O+O2=2Cu2（OH）3C1+2A可知，反应前后铜原子都是4个，氧原子都是6个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2A中，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2A中，则A为HCl。

点睛：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。