Question

某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的氯化钙溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现了白色沉淀。

【提出问题】观察到白色沉淀的原因是什么？

【猜想假设】猜想Ⅰ：氢氧化钠溶液变质，产生的白色沉淀是_______；

猜想Ⅱ：氢氧化钠溶液浓度较大，产生的白色沉淀是氢氧化钙。

【进行实验】甲组同学针对猜想Ⅰ进行实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
将浑浊液过滤，取少量滤渣于烧杯中，加入足量水，再滴入2滴酚酞溶液	_________	猜想Ⅰ不成立

乙组同学提出在甲组实验基础上，从研究滤液的角度也可以证明氢氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到___________，从而验证了自己的设想。

丙组同学针对猜想Ⅱ进行实验。

【解释与结论】（1）补全上述实验操作：取5支试管，向其中分别加入____________；

（2）丙组实验证明猜想Ⅱ成立，能否出现浑浊与氢氧化钠溶液浓度有关，其关系是______；

【反思评价】你认为氯化钙溶液与氢氧化钠溶液产生白色沉淀的原因还可能是__________。

Answer

CaCO3 沉淀完全溶解，酚酞变红 有白色浑浊产生 2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊 氯化钙溶液浓度或氢氧化钠溶液的用量等（合理即可）

【解析】本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质。

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱性物质变红。

猜想假设：氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCO3

进行实验：，如是碳酸钙，不溶于水且碳酸钙是中性酚酞 不变色。由猜想Ⅰ不成立可知说胆溶于水，酚酞变红色。故填：沉淀完全溶解，酚酞变红

乙是在四甲的基础上进行实验的，说明物质是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。加热水分蒸发。氢氧化钙结晶。故填：有白色浑浊产生

观察表格可发现氢氧化钠溶液的浓度增大，沉淀增多，根据控制变量法可知另一种溶液不再改变，沉淀是与氯化碳反应生成的碳酸钙。故填：2mL10%的氯化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的氢氧化钠溶液

由表格可知 氢氧化钠溶液的浓度增大，沉淀增多，故可填：氢氧化钠溶液浓度越大，越易产生浑浊