某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。
试计算:(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
实验一:根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________,选用的收集装置____________。
(3)图E所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛现象是________________________,产生该现象的化学原因是____________________。
实验二:已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品,根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量(装置管内发生反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)
(4)连接好仪器,检查整套装置的气密性:在装置Z中加水至浸没长导管末端,关闭开关b,加热玻璃管Y,观察到___________________,说明装置气密性良好。
(5)使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验,装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。
玻璃管Y内反应完全后,停止加热,若立即停止通入氧气,会导致误差,其原因是___________。
(6)若将通入的氧气改为空气进行同样的实验(样品反应完全),则测得FeS2含量__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)数据。
已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质.A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转化关系如图所示.(部分生成物已省略).请回答:
(1)A的化学式为 ,D的化学式为 ;A和B反应的化学方程式为 .
(2)反应②的化学方程式为 ,在上述反应中A、F都具有 (填“氧化性”或“还原性”).
(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。①30℃时,两种物质的溶解度比较:甲______乙(选填“大于”“小于”或“等于”);
②40 ℃时,两份100 g水中各加人40 g甲、乙,则______(选填“甲”或“乙”)的溶液为不饱和溶液。
水是生命之源。
(1)活性炭常用于净水,其作用是_________、过滤水中的杂质。
(2)生活中常用______________来区分硬水和软水6
(3)电解水实验如图所示,直流电源正极相连的玻璃管中的气体可_____________检验。
(4)配制50 g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,先计算需葡萄糖和水的质量,其中葡萄糖的质量 为_________g;再进行称量、量取、___________,最后完成装瓶和贴标签。
能源、环境与人类社会密切相关。下面关于几种常见的新能源:
(1)可燃冰:2017年5月18日我国宣布成为第一个成功实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是由水分子在高压和低温环境下捕获住天然气分子而形成的似冰状结晶态物。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰” 其分子式为CH4·8H2O 。下列关于“可燃冰”的叙述中,错误的是(____)
A.“可燃冰”燃烧产物是水和二氧化碳
B.“可燃冰”属于有机物
C.“可燃冰”是甲烷和水的混合物
D.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
(2)氢能:氢气具有可燃性:纯净的氢气在空气中燃烧现象为:_______________________,反应的化学方程式为_______________________,氢气作为未来理想能源的优点______________(写出其中一点即可)。
(3)生物质能:有乙醇 ___________(写出化学式),沼气,天然气等。上述___________是属于不可再生能源。
(4)研究可燃物燃烧条件时,某同学做了如图所示实验。 可发生燃烧的是____________________(选填“a” “b”或“c”)__________处,该处燃着的磷会很快媳灭,可能的原因是___________(选填字母标号)。
A.管内氧气耗尽
B.管内产生了二氧化碳气体
C.温度降低到着火点以下