Question

实验一:根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。

（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。

实验二：已知Fe₂O₃样品中含有杂质FeS₂.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS₂含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS₂质量（装置管内发生反应：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。

（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。

玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。

（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS₂含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。

Answer

长颈漏斗 略 c 自下而上熄灭 不具助燃性和可燃性 z中有气泡产生 浓硫酸 Z中有外界二氧化碳进入与氢氧化钠反应 偏大

【解析】（1）a仪器是长颈漏斗；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，能溶于水，因此只能选C收集；（3）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；由此可知二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧；

（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；

（5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；

（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大。

点睛：

实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．气体的收集装置要根据所收集的气体的密度大小，是否溶与水来判断其收集方式以及收集装置。