Question

人们可从铁钛矿(主要成分是FeTi0₃)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：

  ①FeTiO₃+H₂=Fe+Ti0₂+H₂0；②Ti0₂+2C+2Cl₂=X+2CO；③TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti。

下列叙述不正确的是：

A. 反应①中的H₂被氧化    B. 反应②Cl₂中的氯元素为一1价

C. 反应②中x为TiCl₄。    D. 反应③说明Mg的金属活动性比Ti强

Answer

B

【解析】A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，故正确；

B．单质中元素的化合价为0，反应②Cl2中的氯元素为0，故正确；

C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，故正确；

D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确。

点睛：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。