有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配...

有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系下图所示：

请计算：（已知：2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O）

（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g；

（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数（写出计算过程）。

（1）36g；（2）24.5% 【解析】（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为∶40g－40g×10%＝36g；（2）解∶设该稀硫酸中H2SO4质量分数为x, 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 80 98 40g×10％ 20g×x ＝ ,x＝24.5％. 答∶（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；（2）该稀硫酸中H2SO4质量分数是24.5%。点睛∶本题主要考查溶液的组成以及根据化学方程式进行计算。

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考点分析：

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某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

【提出猜想】这瓶溶液可能是：

①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。

【实验推断】

实验

实验操作

实验现象

实验结论和解释

（1）

取样于试管中，滴加无色酚酞试液。

溶液呈红色

该溶液不可能是___________溶液，

理由是____________。

（2）

另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。

_________

该溶液为碳酸钠溶液

（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液原来是____________。

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据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格/（$/t）	3 6 5	7175.5	1710.5	1 4 2 3 5	4.7×107	7.6×105	2 . 7 × 1 0 7
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

① _____________；②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡	……
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	……	……