据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
【查阅资料】
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格/($/t) | 3 6 5 | 7175.5 | 1710.5 | 1 4 2 3 5 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2 . 7 × 1 0 7 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步:选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
① _____________;②它们的市场价格较高。
第二步:设计实验分离、回收部分金属
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是____________。
(2)步骤II对应的实验现象有___________。
(3)步骤II所得溶液中,至少含有溶质有_____________种。
(4)步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示:
① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________;
② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是____________(写化学式)。
根据下列装置回答:
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,可选择的一组装置是_____(填编号),该反应的化学方程式为____________。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式为__________。选用装置C制取二氧化碳的优点是____________。
下图是某反应前后分子变化的微观示意图:
请回答以下问题:
(1)四种物质中,属于化合物的有________(填图中字母)。
(2)该反应中,没有发生变化的微粒是_______(用微粒符号表示)。
(3)在该反应中,参加反应的A和B的质量比为______(计算结果用最简整数比表示)。
化学与生活密切相关,在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是_______(填字母序号)。
A.蔬菜 B.牛奶 C.大米
(2)身体缺钙,可能患有的疾病是________(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(3)厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号)。
(4)生活中碗筷用沸水消毒的化学原理是________。
如图表示某些物质间转化关系。A为有机物,G为常见金属,E为红棕色固体;C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;D、H为无色气体单质,B为无色液体。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________。
(2)反应②可以说明电能可以转化为________能。
(3)自然界中普遍存在反应③,该反应的化学方程式为________。
下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
(1)40℃时,氯化钠的溶解度为________g。
(2)碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠,可通过________结晶方法提纯。
(3)在20℃时,在100g水中加入25 g碳酸钠,充分搅拌后得到的是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将上述溶液升温到30℃,所得溶液的溶质质量分数为________。