Question

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A. 取等质量50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至50℃时，析出溶质的质量是A＞B＞C

B. 50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时溶液中溶质的质量分数是A＞B＞C

C. A、B、C三种物质的饱和溶液由50℃降温至20℃，三种溶液一定都是饱和溶液

D. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:1

Answer

A

【解析】A. 将饱和溶液蒸发水时析出的溶质质量等于水原来溶解的溶质的质量。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。50℃的A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是A＞B＞C，分别蒸发等量水后恢复至50℃时，析出溶质的质量是A＞B＞C；B. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%；降温至20℃时，AB溶解度变小，析出溶质，成为20℃时的饱和溶液，20℃时B的溶解度B的比A大，溶液中溶质的质量分数是B＞A，降温时C的溶解度增大，溶质的质量不变，等于50℃时的溶解度，C50℃时的溶解度比A20℃时的溶解度小，所以降温至20℃时溶液中溶质的质量分数是B＞A＞C；C. A、B、C三种物质的饱和溶液由50℃降温至20℃，AB溶液都是饱和溶液，C是不饱和溶液；D. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2；选A

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度