Question

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A. t₁℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B. 用降温的方法能使甲的饱和溶液变成不饱和溶液

C. 将甲、乙的饱和溶液从t₁℃升温至t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D. t₂℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙   溶液的质量大于甲

Answer

D

【解析】A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等，故错误；

B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以不能用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故错误；

C、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等，溶液从t1℃升温至t2℃，两种物质的溶解度都增大，变为不饱和溶液，此时溶液中溶质、溶剂的质量都不变，则溶质的质量分数仍相等，故错误；

D、t2℃时甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲大于乙，所以用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，需要水的质量甲小于乙，得到乙溶液的质量大于甲，故正确。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。