有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有_______；
（2）步骤②中发生反应的化学方程式____________________ ；
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式____________________ ；
（4）白色固体X中的物质有____________________ ；
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_______________________________。
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出仪器名称：a______b______
（2）实验室若用A装置制取氧气，a中应加入______，反应的化学方程式______________；A装置还可以制取______气体，你的理由是_________________；
（3）某同学利用装置B、C组合制取氧气时，发现水槽中水变__________，可能的原因是____________；
（4）资料：
①乙炔（C2H2）又名电石气，由固体CaC2（俗称电石）与水反应制得。反应较为剧烈。
②乙炔（C2H2）无色无味气体，常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味。乙炔微溶于水，密度比空气稍小。
实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是___________（填序号）且有一处改进是___________________。
工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量，同时也带来了一系列的环境问题．
（1）化石燃料的大量燃烧，造成大气中的_____含量不断上升，从而引起温室效应，同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，形成_______；
（2）为了减少燃煤对空气的污染，我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气，请写出其完全燃烧的化学方程式_____________；
（3）随着汽车数量的急剧增加，能源与环保问题日趋严峻，我国正在实行购买电动汽车补贴政策，以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比，从资源角度看优点是__________（写出一条）。
（1）碳铵（NH4HCO3)是一种常用的化肥，它由____种元素组成，属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥；
（2）碳铵中氮元素与氢元素的质量比为______；
（3）碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是_________.
下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
（1）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为_________________。
（3）20℃时，_______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液。
（4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为_____g。
甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：
（1）若甲可用于灭火。将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式_____________；
（2）若甲是一种红棕色固体氧化物。
将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，_________________。反应后的溶液中含有________；（填粒子符号）
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式________________________。
