请根据下列装置,回答问题:
(1)写出仪器名称:a______b______
(2)实验室若用A装置制取氧气,a中应加入______,反应的化学方程式______________;A装置还可以制取______气体,你的理由是_________________;
(3)某同学利用装置B、C组合制取氧气时,发现水槽中水变__________,可能的原因是____________;
(4)资料:
①乙炔(C2H2)又名电石气,由固体CaC2(俗称电石)与水反应制得。反应较为剧烈。
②乙炔(C2H2)无色无味气体,常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味。乙炔微溶于水,密度比空气稍小。
实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是___________(填序号)且有一处改进是___________________。
工业的不断发展逐步提高了人类的生活质量,同时也带来了一系列的环境问题.
(1)化石燃料的大量燃烧,造成大气中的_____含量不断上升,从而引起温室效应,同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水,形成_______;
(2)为了减少燃煤对空气的污染,我国的“西气东输”提供了优质燃料天然气,请写出其完全燃烧的化学方程式_____________;
(3)随着汽车数量的急剧增加,能源与环保问题日趋严峻,我国正在实行购买电动汽车补贴政策,以电能为动力的汽车与以燃烧汽油为动力的汽车相比,从资源角度看优点是__________(写出一条)。
(1)碳铵(NH4HCO3)是一种常用的化肥,它由____种元素组成,属于_____(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥;
(2)碳铵中氮元素与氢元素的质量比为______;
(3)碳铵在使用上要避免与碱性物质混合施用的原因是_________.
下表是KNO3在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。
(1)20℃时,在装有5g KNO3晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为______(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至40℃,此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为_________________。
(3)20℃时,_______(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液。
(4)60℃时,100gKNO3饱和溶液,恒温蒸发10g水后,可析出KNO3的质量为_____g。
甲为初中化学常见物质,请根据下列叙述回答问题:
(1)若甲可用于灭火。将甲通入石蕊溶液,发生反应的化学方程式_____________;
(2)若甲是一种红棕色固体氧化物。
将甲放入过量的稀盐酸中,观察到固体消失,_________________。反应后的溶液中含有________;(填粒子符号)
(3)若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液,发生反应生成碳酸钠和水,但明显现象,其化学方程式________________________。
今天是小明爸爸的生日。
⑴妈妈为爸爸斟了一杯白酒,小明远远就闻到了特殊的香味,白酒的主要成分是____(填化学式),请用微粒的观点解释闻到香味的原因_______;
⑵爸爸点燃了生日蜡烛,许愿后大家一起吹灭了蜡烛,这种熄灭蜡烛火焰的原理是___;
⑶小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带,生活中可用______的方法区别天然纤维和合成纤维;
⑷妈妈说蛋糕上的奶油是用牛奶加工得到的,牛奶中富含的营养素是_______。