Question

某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体（装置气密性良好）：

① 实验开始时，先_______（选填“通CO”或“加热”），目的是_______。A中反应的化学方程式_______，其中氧化剂是_______。

② 反应一段时间后，A中玻璃管内固体减少的质量_______（选填“＞”、“＜”、“＝”）B中增加的质量。

③ 探究进入C中气体，甲同学认为是CO、H₂O，乙同学认为是CO₂、CO，你认为还可能是_________。

若甲同学的结论正确，除了E处有火焰，还依据的实验现象是________。

Ⅰ.A中固体变红  Ⅱ.B中石灰水变浑浊  Ⅲ.C中固体变蓝  Ⅳ．D中石灰水无变化

Answer

通 CO排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸CO+CuO△Cu+CO2氧化铜（CuO）＜H2O、CO、CO2Ⅲ、Ⅳ(答对一个得一分)

【解析】该反应为一氧化碳还原氧化铜的反应。①一氧化碳若混有了容器内的空气在加热使温度达到着火点，易引发爆炸，由此需先通一氧化碳将容器内的空气排净以免爆炸；A中为一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜；反应中提供氧元素的物质为氧化剂，由此氧化铜将氧元素提供给一氧化碳，为氧化剂；②A中氧化铜反应后变为铜，氧元素失去，质量减少；③对比甲乙，水和二氧化碳为变量，由此丙可以是一氧化碳和2种变量二氧化碳和水都有，即一氧化碳未完全反应，二氧化碳未完全被吸收，水蒸气从B中携带出来；E处有火焰证明有一氧化碳，那么C中无水硫酸铜变蓝说明有水，D中石灰水无明显变化说明无二氧化碳，综上，选Ⅲ、Ⅳ。

点睛：因空气不可见和习惯问题，由此特别要注意不要忽略了容器内的空气；最后的假设问题，要分析对比变量，然后结合一般假设的设计方式作假设。