Question

下图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题。

① 写出编号仪器的名称：a.________；

写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。

② 下列四种途径都可以得到二氧化碳：

Ⅰ. 写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________，把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈________色。

Ⅱ. 甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有________元素，而且来源非常广泛。实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。

Ⅲ. 写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。

③ 乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液，恰好完全反应。求：

Ⅰ. 石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。

Ⅱ. 该盐酸溶液的溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）________

Answer

试管2H2O22H2O+ O2↑CaCO3CaO+CO2↑红碳、氧元素 （符号也得分,多写不给分）得到的二氧化碳纯度不高B、F0.1mol【解析】
设HCl的物质的量为xmol

CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑

1 2

0.1 x

x=0.2mol

0.2×36.5 /73=0.1（或10%）

【解析】①由图，a为锥形瓶；A为固液不需加热型，因此为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；②Ⅰ、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，显酸性，使石蕊变红；Ⅱ、生成的二氧化碳含有碳元素和氧元素，那么反应物也必须含有碳元素和氧元素；得到的二氧化碳会不纯；③Ⅰ、碳酸钙物质的量=12.5g×80%÷100g/mol=0.1mol；Ⅱ、溶质质量分数=氯化氢的质量/盐酸溶液的质量×100%，溶液质量已知为73g，因此还需据反应的方程式和参与反应的碳酸钙的质量求得氯化氢的质量，代入式子求得分数。

点睛：计算时可根据质量分数的式子，先要确定溶质和溶液质量，若未知就通过方程式计算或者质量守恒定律计算得出，再代入求解。