Question

某化学小组向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是（   ）

A. 滤液中一定有Zn(NO₃)₂    B. 滤渣中一定有Cu

C. 滤液中一定没有AgNO₃    D. 滤渣中一定有Ag

Answer

B

【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn== Zn(NO3)2+Cu，第1个反应以及第2个反应是否发生以及发生的程度，完全取决于锌的量，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌粉没有剩余，在滤液中加入稀盐酸，也无明显现象，说明溶液中没有AgNO3溶液，即第一个反应完全发生，A、滤液中一定有Zn(NO3)2，正确，B、滤渣中可能有Cu，错误，C、滤液中一定没有AgNO3，正确，D、滤渣中一定有Ag，正确，故选B

点睛：金属活动性越强，越先反应