Question

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（   ）

A. 将50℃时A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A不一定大于B

B. 50℃时，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D. 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

Answer

D

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A. 将50℃时，将等质量的溶剂中形成的A、B的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量A一定大于B，如果溶剂的质量不确定，析出晶体质量A不一定大于B；B. 50℃时，A的溶解度为50g，把50gA放入50g水中，只能溶解25克A，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

C.降温时C的溶解度增大， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法；D. 比较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大。由于A、B的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液降温时，溶液仍然是饱和溶液，但由于有溶质析出，所以溶液的溶质质量分数减小，所以降温后B的溶质质量分数大于A，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，由于20℃时A的溶解度大于50℃C的溶解度，所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，即降温后，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。故选D

点睛：在溶解度曲线图上分析溶质的质量分数时，溶剂可都看做100g溶质的质量分数的大小之比较溶质大小，溶液饱和时溶质的质量等于溶解度