Question

石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索。以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如下：

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

温度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常压

（1）氨水显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH    （填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是    。

（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是    ，沉淀池温度适宜保持在

    （选填“低温”或“高温”）。

（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为    ；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO₃反应制备Ca(NO₃)₂·6H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为    。

（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为    。

（5）检验沉淀是否洗净的试剂是    （填序号）

A．酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液

Answer

（1）碱性， 增大， 常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%。

（2）氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小， 低温。

（3）NH3， 7:5；

（4）漏斗， 使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅

（5）AB。

【解析】

试题分析∶这是一道实验分析题，（1）氨水呈碱性，浓度越大碱性越强。压强越大，气体溶解度越大。（2）氨水具有挥发性吸热。（3）通过计算.所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7∶5⑷玻璃棒作用是搅拌，使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅。⑸由反应现象，选AB．

考点∶考查实验分析的基本思路和方法。