炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:
阶段1:
阶段2:
阶段3:
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a= (请列出计算过程)。
铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是 (选填序号)。
2.铁生锈的主要过程为:
次要过程为:
写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要 。
(2)装置A中的反应为:通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)= g,x= 。
(4)若缺少G装置,测得的m(FeCO3) (选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会 。
目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理 。
2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 (选填序号)。
A.合金 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
(1)先通氨气再通二氧化碳的原因 。
(2)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备(NH4)2SO4的化学方程式:_______________________________________________________________。
(3)通过查阅溶解度曲线知(NH4)2SO4的溶解度随温度变化较大,那么提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作2中包含步骤有____________。
A.蒸干 B.蒸发 C.冷却结晶 D.过滤
(4)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A.提供制备所需的氮元素
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
D.生产132g(NH4)2SO4,至少消耗34g NH3
(1)人们常说:①高原上缺氧 ②生理盐水 ③胃酸过多 ④发酵粉中的小苏打。请用H、C、O、Na、Cl四种常见的元素,写出其中的化学式:①中的“氧”____________;②中的“盐” _________③中的“酸”________;④中的小苏打_________
(2)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成份名称 | 用量(毫克∕升) |
硝酸钙 | 1260 |
硫酸钾 | 250 |
磷酸二氢钾 | 350 |
硫酸镁 | 537 |
硫酸铵 | 237 |
①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是 。
②该营养液中存在的一种金属离子符号 。
③硫酸镁中硫元素的化合价 。
④若在实验里配制20升该营养液,需要称取的硫酸钾的质量是 毫克。
有一包白色固体,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:
①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;
②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;
③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。
综合上述实验现象,下列判断正确的是:
A.由①得原白色固体中一定不含FeCl3,一定含有CaCO3
B.由②③ 得原白色固体中一定含有Ba(OH)2 ,一定不含有Na2SO4
C.由实验现象判断,白色固体中至少有3种固体
D.由实验现象判断,白色固体的组成可有4种情况