Question

某工厂用CaSO₄悬浊液、NH₃和CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

（1）先通氨气再通二氧化碳的原因                                  。

（2）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备（NH₄）₂SO₄的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3）通过查阅溶解度曲线知(NH₄)₂SO₄的溶解度随温度变化较大，那么提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作2中包含步骤有____________。

A．蒸干    B．蒸发    C．冷却结晶   D．过滤

（4）上述生成流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是______________。

A．提供制备所需的氮元素    

B．增大CO₃^2－的浓度促进反应发生 

C．作反应的催化剂        

D．生产132g(NH₄)₂SO₄，至少消耗34g NH₃

Answer

（1） 氨气在水中的溶解度比二氧化碳大,先通氨气形成碱性的氨的水溶液,易于吸收更多的二氧化碳，从而提高产率 。

（2） 化肥 ， CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3 。

（3） BCD 。

（4） ABD

【解析】

试题分析：（1）氨气是碱性气体，二氧化碳是酸性气体，氨气在水中的溶解度比二氧化碳大，易于多吸收二氧化碳，从而提高产率 （2）硫酸铵是一种含有氮元素的肥料 ，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是： CaSO4+H2O+CO2+2NH3= CaCO3+(NH4)2SO4 （3）(NH4)2SO4的溶解度受温度影响较大，则用降温结晶法使(NH4)2SO4从溶液中结晶析出，然后过滤，再蒸发(NH4)2SO4饱和溶液中的溶剂，使 (NH4)2SO4从溶液中结晶析出。 （4）A．提供制备所需的氮元素，正确； B．增大CO32－的浓度促进反应发生 ，正确；C．在该反应中是反应物，错误； D．设生产132g(NH4)2SO4，至少消耗NH3的质量是x ， CaSO4+H2O+CO2+2NH3= CaCO3+(NH4)2SO4

2×17 132

x 132g

2×17 : 132= x : 132g 解得x=34g

正确，故选ABD

考点：中和反应的应用、化学用语、质量守恒定律的应用、实验操作步骤