有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液。
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含 和 固体。
（2）提出合理假设。样品的成分有3种可能：
假设1： 碳酸钠、硝酸钡；
假设2：硫酸钠、硝酸钡
假设3: 。
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中。限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
步骤1： |
| 假设1成立。 |
步骤2： |
|
根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是___________________________；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为_____________；KClO3的相对分子质量为 。计算完全反应后产生氧气的质量为 g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况）
CO2在高温下能与木炭反应生成CO。为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下：
（1）根据装置图，填写下表：
仪器标号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 石灰石，稀盐酸 | 石灰石与盐酸作用产生CO2 |
B | 饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应） | 除去CO2中的HCl气体 |
C |
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D |
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E |
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（2）D处要增加的仪器的名称是 。
（3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式 。
（4）验证CO的方法是 。
实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要 ____；
（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是 mL。
（3）倾倒液体时，细口瓶的塞子应 在桌上；标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（1） 在测定的时间内，酸雨的酸性是 (填增强或减弱).
（2）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
①硫在空气中燃烧的化学方程式是 ；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 t。
把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。
