某学校化学活动小组的同学，取刚降地面的雨水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
（1） 在测定的时间内，酸雨的酸性是 (填增强或减弱).
（2）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。
①硫在空气中燃烧的化学方程式是 ；
②回收二氧化硫可以生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，将6.4t的SO2全部转化，可得到H2SO4的质量为 t。
把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液 浓度 | 反应开始时酸溶液的 温度 | 反应开始到2分钟产生的 气体体积 | 反应结束共产生 气体体积 |
5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为 。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因 。
（1）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，钢的质量也达到较高水平。古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，最终使生铁转化为钢，用化学方程式表示原理 。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_______________________。
（3）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”）。
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 。
（4）析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度 （填“不变”或“变”）。
（5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）
（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_________。（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙
，其中硅元素的化合价是__________。
（3）某反应涉及的四种分子如下图所示：
反应中甲、乙的分子个数之比是 。
（4）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其化学方程式是____________________。
右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量
随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．生成
的质量 B．固体中
的质量
C．固体中氧元素的质量 D．固体中钾元素的质量分数
