已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数)
（1）样品中Na2SO4的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
尿素[CO(NH2)2]是种植农作物常用的氮肥，请计算：
（1）CO(NH2)2的相对分子质量为 。
（2）CO(NH2)2中氮元素的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答，请你参与完成下列实验设计。
Ⅰ．物质的鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸，请把它们鉴别开来。
【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液，从组成上看，它们都含有相同的 ，实质上就是要把Cl－和SO42－鉴别开来，而SO42－能与Ba2+结合生成 （填化学式）沉淀，Cl－不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba2+的溶液当作鉴别试剂。
【设计方案】
实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 |
取样：分别取两种溶液少 量于两支试管中 操作：分别向两支试管中 滴加 溶液 | 若试管中无明显现象 | 则原溶液为稀盐酸 |
若试管中有白色沉淀 | 则原溶液为稀硫酸 |
出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式 。
【小结】物质鉴别时，首先要分析物质或其组成离子的性质，然后依据性质选择鉴别试剂，最后通过反应后产生不同的 来达到鉴别目的。
Ⅱ．物质的检验：某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
（1）上述实验中，操作I是 。根据上述实验分析，一定发生反应的化学方程式为 ，C中一定含有的溶质是 。
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如下设计方案。
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤①：取少量滤液C于试管中， 。 |
| A中还含有 氢氧化钠 |
步骤②： 。 |
|
A～F是初中化学常见的物质，已知C物质是一种常用的建筑材料，常用来砌砖和粉刷壁。六种物质之间的关系如右图所示，图中 “
”表示物质间的转化关系，“—”表示两端物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出），E和F反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；E ；F 。
（2）写出物质C和D反应的化学方程式： 。该反应属于化学反应基本类型中的 反应。
某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
回答下列问题：
（1）若溶液甲呈浅绿色，步骤Ⅱ中只有气泡产生，则原黑色固体粉末中一定含有 ； 溶液甲中的溶质为 。
（2）若步骤Ⅰ中黑色固体全部溶解，步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是 ；
写出其中一个属于置换反应的化学方程式 。
根据下图回答问题：
（1）仪器a和b的名称分别是 、 。
（2）实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为 ，你选用的一种收集装置是 （填字母，下同），选择的理由是 。
（3）在实验室里，可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸的反应来制取SO2气体，该反应的化学方程式为 。在通常情况下SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性。实验室制取并收集纯净干燥的SO2（在通风橱中进行）应选用的装置组合是 。收集好后，多余的SO2气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成 溶液。
