Question

实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答，请你参与完成下列实验设计。

Ⅰ．物质的鉴别：有两瓶失去标签的无色溶液，已知它们是稀盐酸和稀硫酸，请把它们鉴别开来。

【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液，从组成上看，它们都含有相同的      ，实质上就是要把Cl^－和SO₄^2－鉴别开来，而SO₄^2－能与Ba²⁺结合生成         （填化学式）沉淀，Cl^－不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba²⁺的溶液当作鉴别试剂。

【设计方案】

实验步骤	预测实验现象	实验结论
取样：分别取两种溶液少 量于两支试管中 操作：分别向两支试管中 滴加       溶液	若试管中无明显现象	则原溶液为稀盐酸
若试管中有白色沉淀	则原溶液为稀硫酸

出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式                                。

【小结】物质鉴别时，首先要分析物质或其组成离子的性质，然后依据性质选择鉴别试剂，最后通过反应后产生不同的       来达到鉴别目的。

Ⅱ．物质的检验：某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：

（1）上述实验中，操作I是         。根据上述实验分析，一定发生反应的化学方程式为                          ，C中一定含有的溶质是            。

（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成如下设计方案。

实验操作	现象	结论
步骤①：取少量滤液C于试管中，                                    。		A中还含有 氢氧化钠
步骤②：                                                 。

Answer

Ⅰ．物质的鉴别：

【分析】H+（或氢离子），BaSO4；

【设计方案】BaCl2；H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

【小结】现象Ⅱ．物质的检验：

（1）过滤；Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3 ; NaNO3 (或硝酸钠)

（2）步骤①：加入足量的BaCl2溶液，静置。有白色沉淀生成

步骤②：过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。

【解析】

试题分析：I稀盐酸和稀硫酸溶液都属于酸，在水溶液中会解离出H+，SO42－能与Ba2+结合生成BaSO4白色的沉淀。故可以加入溶于水的Ba盐溶液如BaCl2，反应为H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl。

II白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，溶于水后会反应产生白色的沉淀，故含有碳酸钠、硝酸钡，反应为Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3；反应后产生的为中性的物质，根据结论A中含有氢氧化钠，呈碱性，故在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。

考点：物质的鉴别、检验。