A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应．
（1）写出A、L的化学式：A ；L ；
（2）写出反应的化学方程式① ；② ．
（3）自然界中反应③的名称为 ．
（4）反应④的实际应用为 ．
有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ， ；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的质量如图所示．则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确．并计算Na2CO3的质量分数为 ．
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2：
（1）【查阅资料】甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
（2）【实验设计】甲同学查阅资料后设计如下实验方案：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．
最终在 容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）： ， ．反应开始打开C的目的是 ．
（3）【意外发现】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是： ．
（4）【阐释异议】乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式 ．
（5）【深入验证】欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路． ．
请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲 ，乙 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 （填标号），写出该反应的化学方程式 ．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从 (填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在 (填“a”或“b”）端．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置 （填标号），过滤时玻璃棒的作用是 ．
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是 ．
请你运用类推法，回答下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）
（2）在金属活动性顺序表中，K与Na相邻，K与Na的化学性质也相似．已知金属K投入盐的水溶液中，先发生如下反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；则金属Na投入CuSO4溶液中发生反应的化学方程式为 ．
某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验：
（1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．
（2）混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式)．
（3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．
（4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 ．
A．水 B．稀硫酸 C．冷水
