Question

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中9号元素属于    （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易    （填“失去”或“得到”）电子，形成    （填化学符号）．
（2）氮化镁的化学式为    ．
（3）He、Ne、Ar分别位于每一周期最后的原因是    ．
（4）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与    有关（任填一点合理答案即可）．

Answer

（1）根据元素汉字判断元素种类，根据最外层电子数判断电子得失，根据离子符号书写方法书写离子符号．
（2）根据化合价书写化学式
（3）根据原子最外层电子数分析元素的位置
（4）根据最外层电子数分析得失电子能力强弱
【解析】
（1）9号元素是氟元素，是非金属元素，最外层有7个电子，易得到电子，形成F-
（2）镁原子最外层有两个电子，易失去两个电子，显+2价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子显-3价，化合价交叉得化学式为：Mg3N2
（3）He、Ne、Ar原子的最外层电子均达到了稳定结构，因此都位于元素周期表的最后．
（4）F、Cl、S三种元素的原子最外层电子数依次为57、6、5，因此得电子能力依次减弱．
故答案为：（1）非金属    得到   F--（2）Mg3N2
（3）原子的最外层电子均达到了稳定结构（或都属于稀有气体的原子）
（4）最外层电子数