Question

将一定量的炉甘石（ZnCO₃）和赤铜矿（Cu₂O）粉末跟足量炭粉混合，加热至800℃左右，充分反应后可得到一种外观类似黄金的合金．同学们对这种合金的成分很感兴趣，查阅资料：高温时木炭可将金属活动顺序表中铝以后金属的氧化物还原成金属单质；在高温条件下，ZnCO₃可分解成金属氧化物和一种常见气体．
（1）写出ZnCO₃分解反应的化学方程式    ．
（2）以下是同学们对该合金成分的几种猜想：
a．可能是Zn、Cu    b．可能是Zn、Cu、C    c．可能是ZnO、CuO、Cu
如果想证明a中Zn的存在，可选用的试剂是    ，反应的化学方程式为    ．
（3）你认为几种猜想中应首先排除的是    （选填“a”、“b”或“c”），理由是    ．

Answer

（1）根据ZnCO3高温可分解成金属氧化物书写方程式；
（2）利用金属与酸的反应原理解决鉴定问题．
（3）高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质进行分析解答猜想的有关问题．
【解析】
（1）ZnCO3可分解成金属氧化物与一种气体，依据质量守恒定律可推知其产物是氧化锌与二氧化碳．
故答案为：ZnCO3ZnO+CO2↑
（2）锌能与酸反应生成氢气，可利用该性质对锌进行检验．
故答案为：盐酸（或稀硫酸）；2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑）
（3）根据查阅资料：ZnCO3高温可分解成金属氧化物；高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；可推知：该合金是单质和氧化物组成的混合物是不可能的；因为碳是足量的情况下不可能存在金属氧化物．
故答案为：c；碳量不足时才有可能出现该组合．