某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯...

某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是（）
A．2.18%
B．3.51%
C．5.85%
D．4.19%

本题可设定海水质量为100g，得出氯元素质量为2.13g，根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，可计算出氯化钠的质量，进而算出氯化钠在海水中的质量分数．【解析】设海水质量为100g，海水中氯元素的质量为100g×2.13%=2.13g 海水中氯化钠的质量=2.13g÷×100%=3.51g ∴海水中氯化钠的质量分数为=3.51% 故选B．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO₂）中充分加热，使其完全反应．取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH₄发生自燃．下列反应中与此着火燃烧无关的是（）
A．SiO₂+4Mg manfen5.com 满分网

2MgO+Mg₂Si
B．Mg₂Si十4HCl=2MgCl₂十SiH₄↑
C．SiH₄+2O₂=SiO₂十2H₂O
D．2Mg+O₂ manfen5.com 满分网

2MgO
查看答案

某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X可能是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
查看答案

对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）₂↓，下列分析中正确的是（）
A．Y中一定含有钠元素
B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuSO₄
D．Y可能是Na₂SO₄
查看答案

下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是（）
A．用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉
D．加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂
查看答案

下列叙述正确的是（）
A．纯净物一定是化合物
B．混合物中可能只含一种元素
C．某物质不是化合物就是单质
D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物
查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等