为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na
2CO
3）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 205.9 | 205.6 | 205.6 | 205.6 |
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
考点分析：
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某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为______；②溶质为______．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| 方案一 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
| 方案二 | ______ | 如果______ | 猜想______成立 |
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某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______；
（3）B中发生反应的化学方程式为______；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为______；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
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框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之-一；D常用于改良酸性土壤．图中“---．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）C物质是由______（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
（2）A与镁条反应能______（选填“放出”、“吸收”） 热量．
（3）写出D的俗名：______；写出化学式：B______N______
（4）写小G→M的化学方程式：______．
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某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba
2+、K
+、Cu
2+、OH
-、NO
3-、CO
32-六种离子
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba
2+、Cu
2+、OH
-、CO
32+等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是
（填化学式）．
（2）经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是
．
（3）根据所学知识判断Cu（NO
3）
2和Ba（OH）
2溶液能否反应？若能反应写出化学方程式
．
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等质量的SO
2和SO
3中含氧元素的质量比为
．
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