某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:______;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述再进行的操作的顺序是______(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应______;
(3)B中发生反应的化学方程式为______;
(4)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是______;
A.反应前加入稀酸的体积 B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(5)若实验用锌铜合金的质量为a g,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为b g,则锌的质量分数为______;
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”).
考点分析:
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框图中的物质为初中化学所学的物质,其叫属于盐的是B、C、M、N,属于氧化物的是F、G;胃液中含有适量的A,可帮助消化;C是家庭中重要的调味品之-一;D常用于改良酸性土壤.图中“---.”表示两端的物质问能发生化学反应:“→’表示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去.
(1)C物质是由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的.
(2)A与镁条反应能______(选填“放出”、“吸收”) 热量.
(3)写出D的俗名:______;写出化学式:B______N______
(4)写小G→M的化学方程式:______.
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某化工厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,两厂废水中共有Ba
2+、K
+、Cu
2+、OH
-、NO
3-、CO
32-六种离子
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba
2+、Cu
2+、OH
-、CO
32+等离子转化为沉淀除去,又可用上层清液来浇灌农田,清液中含的溶质主要是
(填化学式).
(2)经测定甲车间废水的pH=12,则乙车间废水中所含的阴离子是
.
(3)根据所学知识判断Cu(NO
3)
2和Ba(OH)
2溶液能否反应?若能反应写出化学方程式
.
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等质量的SO
2和SO
3中含氧元素的质量比为
.
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把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中,把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中,待反应停止后发现:甲烧杯中碳酸镁有剩余,乙烧杯中碳酸钠全部消失.根据该现象分析,下列结论可能正确的是( )
A.甲烧杯产生的气体多
B.乙烧杯产生的气体多
C.甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D.无法判断
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要除去下列物质中括号内的杂质.甲:CaCO
3(Na
2CO
3) 乙:NaOH(Na
2CO
3) 丙:KCl(KHCO
3) 丁:炭粉(CuO) 可选用的试剂和操作方法有:①加入适量稀盐酸,搅拌、过滤 ②加入适量水,搅拌、过滤 ③加入适量稀盐酸,搅拌、蒸发 ④溶解,加入适量澄清石灰水,过滤、蒸发 下列组合正确的是( )
A.甲-②,乙-④
B.乙-③,丙-①
C.丙-①,丁-②
D.丙-③,丁-①
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