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由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉...

由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液,当加入146g,质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性.求物质R的质量.
常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银,此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成,故为硫酸钡,滤液呈碱性,可推知R为碱,故R为氢氧化钡.要求氢氧化钡的质量,需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应. 【解析】 法一:由题意知R为Ba(OH)2,设与硫酸钠反应的Ba(OH)2的质量为x,生成NaOH的质量为y. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 171              233      80 x                11.65g    y =    = 解得x=8.55g  y=4.00g 设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z. HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5     40 z        4.00g = 解得z=3.65g 向滤液中共加入盐酸的质量为146g×5%=7.3g,而与氢氧化钠反应的盐酸的质量为3.65g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应.设剩余的Ba(OH)2的质量为w. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 171        73 w       7.3g-3.65g = 解得w=8.55g 所以共有氢氧化钡的质量为:8.55g+8.55g=17.1g 法二:由方程式Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH  HCl+NaOH=NaCl+H2O可得: Ba(OH)2--2HCl 171           73 x            146g×5% x=17.1g 答:物质R即氢氧化钡的质量为17.1g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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